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estan correctos, lo que te falta es lo siguiente: y es saber si los 98% corresponden p/p o p/v, si no me equivoco corresponde p/p

en ese caso sera

densidad= masa/vol de solucion, despejo volumen y queda v= masa / densida

suponemos que tenemos 100g de solucion, entonces sera:

V=100g/1,84g/ml=calcular

como tenemos 100g de solucion en esta masa poseemos 98 g de acido y justamente un mol de acido pesa 98g, solo nos queda hacer

el volumen que calculate contiene..............1mol de H2SO4

para 1000ml..........................X= calcular

como molaridad me define cantidad de moles de soluto por litro de solucion, lo que obtubiste en el ultimo calculo corresponde a la molaridad.

saludos

pues si te sabes las formulas la masa se saca de la densidad

mira

d= m/v el volumen sabes que es 1ml

entonces m=1,84/ 1 ya lo tienes 1,84 g ahora como tienes que ponerlo en litros sera 1,84/ 1000 = 0,00184 g

lo sustituyes en la formula y ya lo tienes

el peso molecular del sulfurico es 98

H2SO4= 2x1+32+16x4=98

y ya lo tienes

M=n/V(L)

n= g/masa molecular

espero haber respondido a tu pregunta un saludo y suerte.

tienes un ácido sulfúrico con una pureza de 980ml/l de disolución ¿de acuerdo? sabiendo eso y la densidad calculas la molaridad, M=gsoluto/(Pm·V) donde los gramos de soluto son los gramos de 980 ml de H2SO4 (tu ácido) el Pm es el peso molecular (que ahora no recuerdo pero te deben dar en ese ejercicio o en alguno anterior) y el volumen 1 litro^^ que te sirva.

PD:ese problema es típico de examen

Exactamente, lo qe tienes que acer es calcular la masa.

Densidad= volumen/masa densidad/olume= masa...creo que es asi.. pero mas o mnos es lo que hay que hacer.. busca la formula exacta xD