假設密度1.2公克/毫升 之20%硫酸溶液49.0毫升 以2.0M氫氧化納溶液滴定 達當量點時需使用清氧化納多少毫升?
這是95學年四技二專的題目
這題我算不出來 答案是120毫升
請大家在解答的時候 麻煩寫的詳細一點
因為我比較笨 怕看不懂= =
酸鹼中和題目的公式就是
氫離子的莫耳數=氫氧離子的莫耳數
先來求氫離子的莫耳數
人家給你重量百分率濃度
你要先算出質重
質重=P%*溶液重=20%*1.2*49(因為要把密度*體積得到質量)
有了質重就可以求硫酸的莫耳數
莫耳數=重量/分子量=20%*1.2*49/98
可是切記一個硫酸分子可以放出兩個氫離子
氫離子的莫耳數=(20%*1.2*49/98)*2
氫氧離子的莫耳數=莫耳濃度*溶液體積(公升)
(20%*1.2*49/98)*2=2*V
V=0.12L=120ml
希望寫的夠詳細
莫耳數有三種求法
自己要搞清楚什麼時候要用哪一個
才能如魚得水
加油
H2SO4+2NaOH-----Na2SO4+2H2O
H2SO4: 1.2*0.2*49/98=0.12mol
NaOH: 0.12*2=0.24
V=0.24/2=0.12L=120ml
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酸鹼中和題目的公式就是
氫離子的莫耳數=氫氧離子的莫耳數
先來求氫離子的莫耳數
人家給你重量百分率濃度
你要先算出質重
質重=P%*溶液重=20%*1.2*49(因為要把密度*體積得到質量)
有了質重就可以求硫酸的莫耳數
莫耳數=重量/分子量=20%*1.2*49/98
可是切記一個硫酸分子可以放出兩個氫離子
氫離子的莫耳數=(20%*1.2*49/98)*2
氫氧離子的莫耳數=莫耳濃度*溶液體積(公升)
(20%*1.2*49/98)*2=2*V
V=0.12L=120ml
希望寫的夠詳細
莫耳數有三種求法
自己要搞清楚什麼時候要用哪一個
才能如魚得水
加油
H2SO4+2NaOH-----Na2SO4+2H2O
H2SO4: 1.2*0.2*49/98=0.12mol
NaOH: 0.12*2=0.24
V=0.24/2=0.12L=120ml