¿Ejercicio dificultoso de quimica?
El ejercicio dice asi: ''En un recipiente hay 5 x 10^18 atomos de un elemento desconocido y todos estos atomos pesan 0,543 mg ¿Cual es la masa atomica de este elemento?'' porfavor necesito la respuesta rapido a la respuesta mas coherente le dare 10 puntos!!
Update:el problema es que la masa atomica debe salir en umas y ninguno de vosotros ha mencionado porque ademas de esa pregunta de cual es la masa atomica tambien hay otra que es ¿de que elemento se trata? y eso lo debo de buscar en la tabla periodica cuando halla hallado la masa atomica y si me dais la cantidad en gramos no puedo buscarla
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la masa de 5x10^18 atomos juntos es 0,543mg. y se quiere saber cual es la masa atomica del elemento. y la masa atomica se da en terminos de 1 mol de atomos o moleculas que equivale a 6.02x10^23. Consideramos la informacion dada como un factor de conversion, es desir 0.543mg/5x10^18 lo usaremos de esta forma para la expresion matematica y tambien 1g/1000mg este ultimo es para cambiarle las unidades de miligramos a gramos. asi que matematicamente nos queda:
6,02x10^23atm x 0,543mg/5x10^18 x 1g/1000mg = 65,38g es la masa molar o atomica
Tienes 5x10E18 átomos de X; M= que pesan 0.543 mg
Sabemos que 1Mol = 6.02214179x10E23 átomos
Calculamos las moles
1 mol = 6.02214179x10E23
X1 = 5x10E18; X1 = 8.302x10E-6 moles
Estas moles pesan
8.302x10e-6 moles = 0.543 mg
Cuanto pesa una mol, se saca por regla de 3.
1 mol = X2, X2 = 65.40grs/mol
El zinc pesa 65.37grs/mol, por lo que para mi es Zinc.
Hola, bueno debes recordar que Avogadro definio que un mol contiene 6,023.10^23 atomos o moleculaso particulas fundamentales entonces diremos:
5.10^18atomos......................0,534mg
6,023.10^23atomos................X=64325,64mg=64,32g
entonce un mol de este elemento pesa 64,32g
saludos