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Vamos lá:

NH4OH --> NH4+ + OH-(0,2 M)

__0,2______0,02_____0 (início)

_(0,2 - x)__(x + 0,02)___x (equilíbrio)

O íon amônio vem da dissociação do cloreto de amônio:

NH4Cl --> NH4+ + Cl- (0,02 M)

Kb = [NH4+][OH-]/NH4OH

2.10^-5 = (x + 0,02)x/(0,2 - x)

Chegamos a uma equação de segundo grau:

x² + 0,02002x - 4.10^-6 = 0

onde temos duas raízes, uma negativa, que é descartada e outra com valor de x = 0,00019784

Como x = [OH-]:

pOH = -log[OH-] = -log0,00019784

-log0,00019784 = 3,7

pH + pOH = 14 => pH = 10,3

A resposta como 5,3 é inconsistente, uma vez que o pH de uma solução básica não pode apresentar valores menores do que 7.

Pela equação:

NH4Cl----->(NH4+) + (Cl-)

0,02 ------> 0,02 ----- 0,02

NH4OH ----> (NH4+) + (OH-)

0,2 - Y ------> Y ------- Y

[NH4+] =(Y+0,02)

Admitindo alpha =1,0

sendo K= [OH-]x[NH4+]/[NH4OH]

2 x10^-5 = Y x (Y+0,02)/(0,2 - Y)

Y = 0,000197845M

[OH-] = Y

pOH = -Log(Y)

pOH = -Log(0,000197845) =3,703674921

pH +pOH =14

pH = 14 -pOH=10,296

Esse é o valor correto!

Observe q a solução tampão é básica!

assim... no imperativo?

ph = pKb + logBase/sal

ph = -log(2x10*-5) + log(0,2/0,02)

a conta vc faiz.