a)qual é a massa dessa amostra?
b)quantos atomos de oxigenio existem nela?
a) Vc tem q saber a massa molar que é igual a soma das massas molares de cada átomo (vide tabela periódica) que a constitui. Então:
Cada carbono tem massa 12 e existem 12 átomos de carbono, logo os carbonos desta molécula pesam 12*12= 144
Cada hidrogenio tem massa 1 e existem 22 átomos de hidrogenio, logo os hidrogenios desta molécula pesam 1*22= 22
Cada Oxigênio tem massa 16 e existem 11 átomos de oxigênio, loho os oxigenios desta molécula pesam 16*11= 176
Logo a massa molar da molécula será = 144+22+176=342
Se um mol pesa 342 gramas, 2 mols pesaram o dobro, ou seja: 684.
B) Se uma amostra tem 2 mols e cada mol tem 11 Oxigênios, então teremos 22 mol de oxigênio.
Para obter a quantidade de atómos, basta multiplicar 22 pela constante de avogadro (6,02*10^23).
Uma amostra de açúcar comum(C12H22O11)contém uma quantidade de matéria igual a 2 mols. Responda:?
a)Qual é a massa dessa amostra?
Massas molares:
C = 12
O = 16
H = 1
C12H22O11 = 12*12 + 22+16*11 = 144 + 22 + 176 = 342 g (massa molecular de 1 mol de moléculas de C12H22O11)
2 moles de moléculas de C12H22O11 terão então 342*2 = 684 g de C12H22O11
Essa amostra tem 44 moles de Hidrogênio, 22 moles de Oxigênio e 24 moles de Carbono.
Quantidade de moléculas de Oxigênio:
22* 6,02 *10^23 =
132,44 *10^23 =
1,3244 *10^25 moléculas de O.
QSL?
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a) Vc tem q saber a massa molar que é igual a soma das massas molares de cada átomo (vide tabela periódica) que a constitui. Então:
Cada carbono tem massa 12 e existem 12 átomos de carbono, logo os carbonos desta molécula pesam 12*12= 144
Cada hidrogenio tem massa 1 e existem 22 átomos de hidrogenio, logo os hidrogenios desta molécula pesam 1*22= 22
Cada Oxigênio tem massa 16 e existem 11 átomos de oxigênio, loho os oxigenios desta molécula pesam 16*11= 176
Logo a massa molar da molécula será = 144+22+176=342
Se um mol pesa 342 gramas, 2 mols pesaram o dobro, ou seja: 684.
B) Se uma amostra tem 2 mols e cada mol tem 11 Oxigênios, então teremos 22 mol de oxigênio.
Para obter a quantidade de atómos, basta multiplicar 22 pela constante de avogadro (6,02*10^23).
Uma amostra de açúcar comum(C12H22O11)contém uma quantidade de matéria igual a 2 mols. Responda:?
a)Qual é a massa dessa amostra?
Massas molares:
C = 12
O = 16
H = 1
C12H22O11 = 12*12 + 22+16*11 = 144 + 22 + 176 = 342 g (massa molecular de 1 mol de moléculas de C12H22O11)
2 moles de moléculas de C12H22O11 terão então 342*2 = 684 g de C12H22O11
b)quantos atomos de oxigenio existem nela?
Essa amostra tem 44 moles de Hidrogênio, 22 moles de Oxigênio e 24 moles de Carbono.
Quantidade de moléculas de Oxigênio:
22* 6,02 *10^23 =
132,44 *10^23 =
1,3244 *10^25 moléculas de O.
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