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Um frasco fechado contém 3,6g de Hidrogênio a 0°c e 1 atm.

Calcule:

a)o numero de mols de moleculas nesse frasco

3,6 g - x

2g - 1 mol

x = 3,6/2

x = 1,8 mols de H2

b?o volume ocupado por essas moléculas

1 mol - 22, 4 litros

1,8 mols - x

x = 22,4 * 1,8

x = 40,32 litros de H2 nas Condições Normais de Temperatura e Pressão.

QSL?

a)

1mol H2.........2g

xmol H2.........3,6g

x = 1,8mol

b)

p.v=n.r.t

1 . v = 1,8 . 0,082 . 273

v = 40,29L

É a fórmula de clapeyron para o comportamento dos gases ideais, sugiro que procure em algum livro ou mesmo no google sobre ela.