Hola Irene.
El volumen no cuenta, puesto que el pH es una propiedad intensiva.
Kb= 1,8x10^-5, luego pKb= -Log(1,8x10^-5)= 4,74. Usando la correlación de Henderson-Hasselbalch:
pOH= 4,74 + Log(0,25 / 0,5)= 4,74 + Log(0,5)= 4,74 – 0,30= 4,44. Por lo que el pH= 14 – 4,44= 9,56. Rpta.
Espero tengas un maravilloso día. Saludos.
Soy Químico.
http://www.monografias.com/trabajos97/soluciones-q...
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Hola Irene.
El volumen no cuenta, puesto que el pH es una propiedad intensiva.
Kb= 1,8x10^-5, luego pKb= -Log(1,8x10^-5)= 4,74. Usando la correlación de Henderson-Hasselbalch:
pOH= 4,74 + Log(0,25 / 0,5)= 4,74 + Log(0,5)= 4,74 – 0,30= 4,44. Por lo que el pH= 14 – 4,44= 9,56. Rpta.
Espero tengas un maravilloso día. Saludos.
Soy Químico.
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