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a)156,8L de (C2H2)nas CNTP

22,4 l - 1 mol

156,8 l - x

x = 156,8/22,4

x = 7 mols de C2H2

b)10,8L de (Ne)a 0°c e 1 atm?

22,4 l - 1 mol

10,8 l - x

x = 10,8/22,4

x = 10,8 / 22,4 = 0,482142857 mol de Ne

QSL?

a) quando está em CNTP não precisa usar a fórmula de clapeyron, pois é só adotar o seguinte 1mol = 22,4 L...então

1mol C2H2..............22,4L

xmol C2H2............156,8L

x = 7,08mol C2H2

b) como a temp não está em cntp, adotamos a fórmula

p.v=n.r.t

1.10,8 = n . 0,082 . 273

n = 0,48mol de Ne

Sabe a equação de Clayperon?

PV=nRT, é só subsituir os valores, onde P=1 atm nestas duas questões aí de cima, V é o volume em litros, n é o número de mols, R é a constante (0,082 ou 0,086 não lembro :P), e T é a temperatura EM KELVINS.

Já que vc quer saber n, aí vc isola ele, ficando assim:

n=RT/PV