n / V = P / RT = (2,5 atm) / ((0,082057366 L atm/K mol) x (-10,0 + 273,15) K) =
0,115776 mol/L
(44,00964 g CO2/mol) x (0,115776 mol/L) = 5,09526 g/L = 5,1 g/L
Se consideriamo CO2 un gas ideale, scriviamo p V = n R T
e nelle condizioni poste, nel volume di 1 litro, risulterà
2.5 * 1 = n * 0.0821 * 263.2
da cui si deduce
n = 2.5/(0.0821*263.2) moli = 0.1157 moli
la massa di 0.1157 moli di CO2 é 0.1157*44.01 g = 5.09 g
per cui d[CO2] = 5.09 g/l.
Copyright © 2024 1QUIZZ.COM - All rights reserved.
Answers & Comments
n / V = P / RT = (2,5 atm) / ((0,082057366 L atm/K mol) x (-10,0 + 273,15) K) =
0,115776 mol/L
(44,00964 g CO2/mol) x (0,115776 mol/L) = 5,09526 g/L = 5,1 g/L
Se consideriamo CO2 un gas ideale, scriviamo p V = n R T
e nelle condizioni poste, nel volume di 1 litro, risulterà
2.5 * 1 = n * 0.0821 * 263.2
da cui si deduce
n = 2.5/(0.0821*263.2) moli = 0.1157 moli
la massa di 0.1157 moli di CO2 é 0.1157*44.01 g = 5.09 g
per cui d[CO2] = 5.09 g/l.