Bonjour,
j'aurais besoin d'aide pour un exercice de thermodynamique chimique, qui me bloque depuis maintenant une semaine.
Enoncé :
Le tableau ci-dessous donne les énergies réticulaires E et les enthalpies de dissolution DdH° de quelques halogénures alcalins :
(Par exemple :
Composé : LiBr
E : -797,9
DdH° : -48,9 )
Calculer les enthalpies d'hydratation de tous les ions.
On donne l'enthalpie molaire d'hydratation des ions Br- : DhydH°(Br-)= -326,3 kJ/mol.
J'ai émis l'hypothèse suivante :
Equation de la réaction : LiBr(s) = Li+(g) + Br-(g)
- E (LiBr) + DdissH°(LiBr) = DhydH°(Br-) + DhydH°(Li+)
Mais je ne suis pas dutout sure de cette équation. Je ccherchais juste quelque chose, qui pouvait relier toutes ces données entre elles..
Si vous pouviez m'aider un peu, me donner quelques pistes, cela m'aiderait beaucoup. Parce que je ne vois pas du tout comment faire. (HELP !)
Merci d'avance à ceux qui essayeront de m'aider,
passez une bonne journée :)
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La réaction de formation du cristal à partir de ses composés sous forme gazeuse Li+(g) + Br-(g) -> LiBr(s) peut se décomposer en trois étapes.
1°) Hydratation du lithium: Li+(g) -> Li+(aq)
2°) Hydratation du brome: Br-(g) -> Br-(aq)
3°) Précipitation: Li+(aq) + Br-(aq) -> LiBr(s), c'est à dire l'inverse de la dissolution
Il n'y a plus qu'à additionner les enthalpies de chacune des réactions et comparer cela à l'enthalipe de formation d'un cristal.
-Er = -ΔhydH° (Li+) - ΔhydH° (Br-) - ΔdH° (LiBr)
ΔhydH° (Li+) = ...