Pour un travail de science, je dois faire une carte de jeu avec l'un des éléments du tableau périodique, j'ai eu le phosphore. La défense du personnage est " Le chiffre qui correspond à la somme du nombre de neutrons de chacun des isotopes naturels de l'élément". On m'a dit que le seul isotope naturel du phosphore est le Phosphore 31.
Mais voilà, j'ai trouvé qu'il avait 16 neutrons ( 31 - 15 = 16 ), sauf que le phosphore "normal" a aussi 16 neutrons. La définition d'un isotope est " un atome d'un élément ayant le même nombre de protons qu'un autre atome du même élément, mais un nombre DIFFÉRENT de neutrons " alors que le phosphore et le phosphore31 ont les deux 16 neutrons.
Ais-je fais quelque chose de pas correct? Aidez-moi !
Update:Merci pour vos réponses, alors la défense de mon personnage serait de 16, puisqu'il n'y a qu'un isotope naturel et qu'il a 16 neutrons?
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Il est normal que tu trouves autant de neutrons, puisque tu parles du même isotope: le phosphore "normal" est justement le phosphore 31.
Tous les atomes comptant 15 protons, sont des isotopes de l'élément phosphore. Ils possèdent plus ou moins de neutrons.
Seul l'un d'entre eux est stable: celui qui compte 16 neutrons. Et comme 15 protons + 16 neutrons = 31 nucléons, on l'appelle le phosphore 31.
Mais ce n'est pas parce qu'il est le plus abondant qu'il cesse d'être un isotope parmi d'autres.
Z = 15 pour le phosphore, P.
A partir de là, connaissant A, nombre de masse, tu en déduis N = A - Z.
Si c'est le phosphore 31 alors oui, il a bien 31 - 15 soit 16 neutrons.
en relisant ta démarche je n'ai rien trouvé de faux, ta réponse est exacte