¿AYUDA CON QUÍMICA!!!?
Tengo este problema y no se como resolverlo!
Un determinado sistema gaseoso tiene la temperatura inicial de -3 C. Si el volumen ocupado se reduce a la miras y la presión se triplica ¿cuál será la temperatura final del sistema?
alguien sabe como hacerlo?
muchass gracias
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hla bueno veamos:
correccion supondre que el volumen es la mita de lo que vos decis miras.
primero vamos a convertir la temperatura centigrada a absoluta para poder usar la ley geberal de los gases:
-3ºC= -3ºC+273=270ºK
por la ley general de los gases, concideramos comportamiento ideal del mismo y los datos serian:
estado inicial:
presion=P1
volumen=V1
temperatura=270ºK
estado final=
presion=3P1
volumen=V1/2
temperatura=?
por la ecuacion:
P1V1/T1=P2V2/T2
despejando la presion final8en este caso sera T2) nos queda
T2=P2V2T1/(P1V1)
reemplazando:
T2=3P1.V1/2.273ºK/(P1.V1)
operando nos queda:
T2=3.273ºK/2=409,5ºK
para pasarlo a temperatura centigrada sera:
409,5-273=136,5ºC
saludos
Pi=1P
Vi= 1V
Ti-3°C = 270K
Pf=3P
Vf= V/2
Tf=?
PiVi/Ti= /Tf
Tf= Pf Vf Ti /PiVi
Tf= 3Px V/2 x 270K/ 1P x1 V
Tf = 3 x 0.5x 270k = 405k
T= 405K
Cuál será la temperatura final del sistema= 405K
Suerte IR
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